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viernes, 9 de julio de 2010

cientificos destacados

Bienvenidos a mi blog : aquí aprenderán sobre los científicos más destacados de la historia y mucha información que les servirá en su vida diaria ojala se diviertan.

¿De qué está formada la materia?

¿De qué está formada la materia?
Desde la antiguedad los filósofos se preguntaban de qué estaban formadas las cosas que los rodeaban. Primero pensaron que la materia era continua,es decir,que se podia dividir indefinidamente.Sin embargo,en el siglo V a.c Leucipo y su discípulo Democrito postularon la idea de que la materia era discontinua, es decir que se podia dividir solo hasta cierto punto , ya que estaba formada por diminutas particulas a las que llamo átomos.

John Dalton

John Dalton
químico inglés que retomó las ideas atomistas de los griegos,pero fundadas en las observación cientifica de la combinación de sustancias.

Teoría atómica de Dalton

Teoría atómica de Dalton
En 1805,John Dalton planteó la primera teoría atómica,basada en datos experimentales.Los principales postulados de su teoría fueron: toda la materia esta formada por átomos , Los átomos son partículas diminutas e indivisibles , Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa , Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números enteros y sencillos , formando los compuestos , En una reacción química se produce un reordenamiento de átomos , En una reacción química los átomos no se crean ni se destruyen

simbología de los átomos según Dalton

simbología de los átomos según Dalton

Joseph Thomson

Joseph Thomson
fue un científico británico y descubridor del electrón.

Modelo atómico de Thomson

En 1897 Joseph Thomson,experimentando en un tubo de descarga observó que con el paso de corriente eléctrica se producían unos rayos de luz dentro del tubo a los cuales llamó rayos catódicos.Con esta experiencia demostró que los rayos eran haces de partículas con carga negativa ,a los que llamó electrones los electrones son la primera partícula subatómica confirmada experimentalmente.
El tubo de descarga es un tubo de vidrio al vacío,es decir,sin aire y conectado a la electricidad.

Tubo de descarga eléctrica

Tubo de descarga eléctrica

Budín de pasa

Thomson propuso un modelo de átomo , el cual se representaba como una esfera compacta cargada positivamente, en la que se insertan los electrones cuya carga total es equivalente a la carga de la esfera positiva , asi el conjunto resultaría neutro.

Budín de pasas

Budín de pasas
modelo atómico propuesto por Thomson

Ernest Rutherford

Ernest Rutherford
fue un físico y químico neozelandés

Modelo atómico de Rutherford

En 1910,Ernest Rutherford junto a otros científicos hicieron el siguiente experimento: impactaron una lámina de oro con partículas alfa emitidas por una sustancia radiactiva.

Los resultados de este experimento fue el siguiente:

- la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina
- una pequeña parte atravesaba la lámina con una pequeña desviación
- una mínima parte chocaba con la lámina y se devolvía hacia su origen.

Experimento de rutherford

Experimento de rutherford

Modelo Planetario

Las principales características de este modelo son:

características del átomo

-Está formado por un núcleo y una envoltura.
-El tamaño total del átomo es 10.000 veces más grande que su núcleo
-En un átomo neutro , el número de protones es igual al número de electrones.
-El n{umero de protones es,en general, similar al de neutrones.

características del núcleo

-Se ubica en el centro del átomo y posee casi toda la masa del átomo
-En él se encuentran los protones y los neutrones que poseen una masa similar
-Posee carga positiva debido a los protones, los neutrones no poseen carga.

características de la envoltura

- En ella están los electrones moviéndose a gran velocidad y a cierta distancia del núcleo
-La masa de la envoltura es casi mil veces menor que la del núcleo
-Posee carga negativa debida a los electrones.

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Rutherford

Niels Bohr

Niels Bohr
fue un físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.

Modelo atómico de Bohr

Plantea lo siguiente:

- Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles de energía

- Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él

- Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía

- Si el electrón absorbe energía de una fuente externa , puede "saltar" a un nivel de mayor energía

- Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz ( radiación electromagnética)

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr
Los electrones giran en determinados niveles de energía.

Emisión de la luz

Cuando un electrón en un estado excitado vuelve a un nivel más bajo de energía, Libera una partícula de luz llamada fotón , la cantidad de energía liberada es exactamente igual a la cantidad inicial de energía que necesitó el electrón para alcanzar el estado excitado.

Absorción de la luz

Cuando un fotón de luz incide sobre un átomo, un determinado electrón del átomo puede absorber esta cantidad de energía y saltar hacia un nivel u órbita de mayor energía cuando esto sucede , la órbita que alcanza el elctrón puede desestabilizarse y el átomo pierde el electrón.

Los diferentes modelos atómicos

Emisión de la luz